L'elemento chimico Cobalto ha il numero atomico 27 e il simbolo Co. A parte quantità minori che si trovano nelle leghe di ferro meteoriche presenti in natura, il cobalto si trova solo nella crosta terrestre in forma chimicamente mista come il nichel. La fusione riduttiva crea un metallo argentato duro e lucido come elemento libero.
I pigmenti blu a base di cobalto sono stati utilizzati fin dalla notte dei tempi per conferire un caratteristico colore blu a gioielli, vernici e vetro, ma per molto tempo si è creduto che il colore provenisse dal noto bismuto metallico. Alcuni dei minerali che producono i pigmenti blu erano noti ai minatori come "minerale coboldo" (tedesco per "minerale goblin") perché erano carenti di metalli conosciuti e producevano vapori tossici contenenti arsenico quando fusi. Nel 1735 si scoprì che minerali simili erano riducibili a un nuovo metallo (il primo metallo scoperto dall'antichità), che in seguito fu chiamato coboldo.
Attualmente, alcune quantità di cobalto sono ottenute da uno dei pochi minerali con lucentezza metallica, in particolare la cobaltite (CoAsS). Tuttavia, questo elemento è principalmente prodotto come sottoprodotto dell'estrazione di rame e nichel. La maggior parte della produzione mondiale di cobalto viene prodotta presso il Copperbelt in Zambia e nella Repubblica Democratica del Congo (RDC). Natural Resources Canada stima che 2016 tonnellate (116.000 tonnellate lunghe; 114.000 tonnellate corte) di cobalto siano state prodotte in tutto il mondo nel 128.000, di cui oltre il 50% nella sola Repubblica Democratica del Congo.
Le batterie agli ioni di litio e la creazione di leghe magnetiche, resistenti all'usura e ad alta resistenza sono le due principali applicazioni del cobalto. I materiali in silicato di cobalto e alluminato di cobalto (II) (CoAl2O4, blu cobalto) conferiscono un caratteristico colore blu intenso a vetro, ceramica, inchiostri, pitture e vernici.
Il cobalto ha un solo isotopo stabile in natura, il cobalto-59.
Il cobalto-60 è un radioisotopo commercialmente importante utilizzato come tracciante radioattivo e per la produzione di raggi gamma ad alta energia. Il centro attivo di una classe di coenzimi noti come cobalamine è il cobalto. La vitamina B12, l'esempio più noto nel suo genere, è essenziale per tutti gli animali. Per batteri, alghe e funghi, il cobalto in forma inorganica funge da micronutriente.
Il peso specifico del metallo ferromagnetico cobalto è 8,9. 1.115 ° C (2.039 ° F) è la temperatura di Curie e il momento magnetico ha 1,6-1,7 magnetoni di Bohr per atomo. Il ferro ha una permeabilità relativa che è doppia rispetto a quella del cobalto. Il cobalto metallico ha due forme cristallografiche: hcp e fcc. La temperatura ottimale per la transizione tra le strutture hcp e fcc è di 450 °C (842 °F), ma in realtà il divario energetico è così piccolo che spesso si verifica una mescolanza spontanea delle due forme.
Un rivestimento di ossido passivante protegge il cobalto metallico debolmente riducente dall'ossidazione. Sia gli alogeni che lo zolfo lo danneggiano. A 900 ° C (1.650 ° F), riscaldato Co3O4 L'ossigeno viene perso dal , producendo monossido di CoO.
Metallo, fluoro (F) a 520 K2), cloro (cl2), bromo (br2) e iodio (I2) produce alogenuri binari comparabili. Anche se riscaldato, reagisce con boro, carbonio, fosforo, arsenico e zolfo, sebbene l'idrogeno gassoso (H2) o azoto gassoso (N2) non reagisce con Interagisce lentamente con gli acidi minerali a temperature normali ed estremamente lentamente con l'aria umida, ma non con l'aria secca.
Fonte: Wikipedia
Günceleme: 08/03/2023 13:21